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【題目】鋼鐵在銹蝕過程中,下列5種變化可能發(fā)生的是( )
①Fe由+2價轉化為+3價 ②O2被還原 ③產生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質C被氧化除去
A.①②
B.①②③④
C.③④
D.①②④⑤

【答案】B
【解析】Fe在被腐蝕時生成Fe2 , 可能被繼續(xù)氧化成Fe3;發(fā)生吸氧腐蝕時O2被還原;發(fā)生析氫腐蝕時產生H2;其中雜質C不能被氧化。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數值為1×10-14

B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C. b 點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為(
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液X中含有H+Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外,無其他大量存在的離子),針對該溶液進行實驗,內容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液,點在PH 試紙上,試紙呈紅色;

②取適量X溶液,加入過量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一種無色無味的氣體B,在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液,微熱,放出一種刺激性氣味的氣體C,同時產生紅褐色沉淀D,過濾得溶液F;

④向F溶液中通入過量的CO2,有白色沉淀G生成。請回答:

1G的化學式為:___________________________。

2檢驗氣體C的方法_____________________;

3步驟②中反應的離子方程式為:_________________________

4步驟3③中反應的離子方程式為:_______________________________

5X溶液中一定含有的離子是_______________________________;在不能確定是否含有的離子中,若要確定其中一種,補做的實驗是_________________________。

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【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質,把生鐵提純
B.適當降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害雜質
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能

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【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中,反應后氣體體積縮小為40mL,則混合氣體中NO2和NO的體積比是(
A.5:3
B.2:3
C.1:1
D.2:1

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【題目】下列金屬中,表面能形成致密氧化層,保護內層金屬不被空氣氧化的是

A. Al B. Cu C. Na D. Fe

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【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,對監(jiān)測空氣質量具有重要意義.取某樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含離子的化學組分及其濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42

NO3

Cl

濃度/molL1

4×106

6×106

2×105

a

4×105

3×105

2×105

請回答下列問題:
(1)根據表中數據計算此待測液中c(H+)濃度a為 mol/L.
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應,反應的化學方程式是
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反應是(寫離子方程式).
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物,該物質的化學式是
②吸收煙氣中的SO2 , 以下物質可作吸收劑的是(填序號);硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用,寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示的反應關系中,部分產物被略去.已知2mol白色固體粉末X受熱分解,恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol.A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色,且H為淡黃色固體.

回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:X , H
(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式 , 該反應中氧化劑是
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式:
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式:
(5)0.1mol H與足量的C反應,轉移的電子數為個.

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