Question

9．關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

• A． 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb+SO₄^2-═PbSO₄+2e^-
• B． 在放電時，該電池的負極材料是鉛板
• C． 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
• D． 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-

Answer 1

分析 鉛蓄電池放電時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題

解答 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時，Pb為負極，故B正確；
C．充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，總反應為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，所以硫酸的濃度不斷變大，故C錯誤；
D．在充電時，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．