下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B、水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C、二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、從電荷是否守恒的角度來判斷；
B、物質(zhì)的拆分錯誤，能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽；
C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
D、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而且一水合氨在離子反應(yīng)中不能拆．
解答： 解：A、此離子方程式電荷不守恒．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、水玻璃中加入稀鹽酸化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均為可溶性鹽，可以拆，故離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B錯誤；
C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽，即NaOH和Na2SiO3能拆，故離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，由于氫氧化鋁不溶于過量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱堿，不能拆，故離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)從物質(zhì)能否拆分、電荷是否守恒等角度來考慮，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物與過量的金屬Na反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與Na2CO3反應(yīng)得到氣體VB升（同溫、同壓），若VA＞VB＞0，則該有機物可能是（　�。�
A、HOCH2CH2OH
B、CH3COOH
C、HOOC-COOH
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氣體甲通入液體乙中得一混合液，取一定質(zhì)量的該混合液進行完全燃燒實驗，生成CO2、H2O的質(zhì)量與甲氣體在混合液中質(zhì)量分數(shù)關(guān)系如圖所示，甲、乙組合正確的是（　　）
A、乙烯  環(huán)己烷
B、甲烷  苯
C、乙炔  苯
D、乙烷  乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了x g，則（　�。�
A、電解液質(zhì)量增加x g
B、陰極質(zhì)量增加x g
C、陰極質(zhì)量增加a g，a＞x
D、陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的個數(shù)比為2：9，則混合物中Al3+和K+的個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的外圍電子排布為nsnnpn+1，C元素是地殼中含量最高的元素，化合物D2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與D相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（用所對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）C的氫化物的熔點比E的氫化物的熔點
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
 
雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）F的核外電子排布式是
 
，F(xiàn)的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
．
（5）已知A、C形成的化合物甲與B的單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，推算甲中?鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（6）B、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中B顯-3價），則其化學(xué)式為
 
；（每個球均表示1個原子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)
A B C D E
化合價 -4 -2 -1 -2 -1
電負性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
（1）E原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為
 
（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型
 
．
Ⅱ、下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為
 
．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個Cl-相連的Cu+有
 
個．
Ⅲ、第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（6）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C2H2分子有一個σ鍵、2個π鍵
D．N2和CO具有相似的結(jié)構(gòu)特點
（7）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
（8）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（9）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因
 
．
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式
 
．
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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