Question

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因

 

．
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量

 

（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式

 

．
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O₂，K為紅棕色固體粉末，應(yīng)為Fe₂O₃，由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al₂O₃，L為Fe，C為Al，黃綠色氣體G為Cl₂，與C反應(yīng)得到H為AlCl₃，B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），含有K元素，B在二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO₃，E為KCl，電解可生成KOH、H₂和Cl₂，過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H₂，F(xiàn)為KOH，J為KAlO₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O₂，K為紅棕色固體粉末，應(yīng)為Fe₂O₃，由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al₂O₃，L為Fe，C為Al，黃綠色氣體G為Cl₂，與C反應(yīng)得到H為AlCl₃，B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），含有K元素，B在二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO₃，E為KCl，電解可生成KOH、H₂和Cl₂，過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H₂，F(xiàn)為KOH，J為KAlO₂，
（1）氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，
故答案為：氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃ 

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，
故答案為：2Al+Fe₂O₃ 

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；大于；
（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解KCl水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H₂O 

電解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2KCl+2H₂O 

電解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握．