【題目】不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 ( )
A. 在江河入海處易形成三角洲
B. AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液,生成白色沉淀
C. 鹵水點豆腐
D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
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【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃時,其離子積K=l.0×l0-30,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中,鈉完全反應,有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變,溶液體積為1L)( )
A.c(Na+) = c(NH2-) B.c (NH4+) = 1×10-29mol/L
C.c(NH2-) > c (NH4+) D.c(NH4+)c(NH2-) = l.0×l0-30
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素,且E與A同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C2粒子的符號: ;
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式:
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是: (用化學式表示),其原
因是 。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
(5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式 。
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.水的離子積常數(shù)關系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸鈉固體,可以從C點到D點
C.B點對應的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7
D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點
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【題目】A,B是短周期元素,兩元素能形成B2A型離子化合物,B離子比A離子少一個電子層,已知A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)為( )
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13
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【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該化合物分子中不含手性碳原子
B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C. 1 mol該化合物與足量溴水反應,消耗2 mol Br2
D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應
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【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)當反應達到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。
(2)當達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向___________移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將___________移動(填“向 左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量
B. 由C(石墨,s)——C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金剛石更穩(wěn)定
C. 在500℃、MPa下,將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3,放熱19.3kJ,則其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃燒熱(△H)為-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
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【題目】某溫度下,相同體積相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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