8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
B．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．用KSCN檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．Fe（SCN）3不是沉淀；
D．二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故C錯(cuò)誤；
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請(qǐng)回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是b（填代號(hào)）．
c．在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)了制取KClO3和氯水的實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)贒處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1022．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對(duì)調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測(cè)定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實(shí)驗(yàn)方案是分別測(cè)同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，其中某系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（均室溫下進(jìn)行）；
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實(shí)驗(yàn)中a=9.0．此系列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌麠l件不變時(shí)，硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或芳醇類
B．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有6種
D．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯?OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時(shí)，圖1為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至15min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2，有無色有刺激性味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標(biāo)）與加入Na2O2的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　　）
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．純銀物品久置表面變暗
B．生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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