【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )

A. 向該容器中加入少量A，反應速率增大

B. 向該容器中充入氬氣，反應速率增大

C. 將粉末狀A代替塊狀A能加快反應

D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可發(fā)生

【答案】C

【解析】試題分析：A.A是固體，增加少量A，反應體系中濃度不變，反應速率不變，A項錯誤；B.在恒溫、恒容條件下，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C. 粉末狀A代替塊狀A能增加接觸面積，能加快反應速率，C正確；D.鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫加熱，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于300mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，其中能使反應速率加快的措施：

A. 升高溫度

B. 再加300mL1mol·L－1鹽酸

C. 用等量鐵片代替鐵粉

D. 改用100mL98%的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱

D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。

(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1





(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（ ）
A.濃硫酸具有脫水性
B.濃硫酸具有吸水性
C.鹽酸具有揮發(fā)性
D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍紫色溶液

12~13

————

（1）上表中a、b應為 （填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 �；趯嶒�1、2的現(xiàn)象可以得出結論：NaOH用量較少時， 。

（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；谏鲜鰧嶒灒撔〗M同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應，放熱△H3，則A和D物質(zhì)的量之比是

A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3) B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)

C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1) D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是________，相對分子質(zhì)量是__________，A的相對原子質(zhì)量是_________。

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