【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104

D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH＝11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

【答案】B

【解析】

A. Ksp是溫度的常數(shù)，只隨溫度改變而改變，不同物質(zhì)的溶解能力不同，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；

B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達式類型不同，不能說明大小，故B錯誤；

C. Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH)c(Fe3+)，反應的平衡常數(shù)K==4.0×104，故C正確；

D. 測得混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH)c(Mg2+)，c(OH)=103，代入求得c(Mg2+)=1.8×103mol/L，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導電的有__________。

（2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I、Br、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。

（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_________________________________________________

（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)

（1）A是_____，X粉末是_______；

（2）寫出反應①的化學方程式___________________；

（3）寫出反應②的離子方程式___________________；

（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。

(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試完成下列問題：

（1）烴A的分子式為____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式分別為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是(　　)

A. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B. 0-2s內(nèi)，用A表示的反應速率為0.15molL1s1

C. 化學計量數(shù)之比b∶c=1∶4

D. 12s內(nèi)，反應放出0.2Q kJ熱量

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