Question

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＜0
B.反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大
C.反應(yīng)體系中加入催化劑，△H不變
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)后物質(zhì)總能量降低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，所以反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑不改變反應(yīng)物與生成物具有的總能量，所以反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變，故C正確；
D．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．