某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是   
A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
C．當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol
D．發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7
C

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱規(guī)律可知反應為：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，正確；B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，正確；C．由方程式可知：每轉(zhuǎn)移6mol的電子，生成氧化產(chǎn)物3mol。當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol，錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為6:14=3:7，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價的升降，特征是電子的得失或電子對的偏移
B．一部分復分解反應可能是氧化還原反應
C．在反應2H2O
通電
.
H2↑+O2↑中，水既是氧化劑又是還原劑
D．在氧化還原反應中氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應，還原劑失去電子發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關(guān)反應原理如下（　�。�
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）?FeS（s）+H2O（g）
溫度與上述各反應的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應
C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：10B．1：8C．1：5D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
②3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
③C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為
A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
28. 該反應中被氧化的元素是     。陰極產(chǎn)物之一為H2，陰極上發(fā)生的變化為    反應（選填“氧化”、“還原”）。
29. 電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+ 21O2 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是      （填元素符號）。
（2）裝置a的作用是             。
A．有利于空氣中氧氣充分反應B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為         mL。用化學方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是
A．SO2只是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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