下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
B、Na+、Al（OH）4-、Cl-、SO42-
C、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在強酸性溶液中可以大量共存，說明在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)等，結(jié)合題中對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下Al（OH）4-不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A、X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序：rZ＞rR＞rX＞rY
C、X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D、含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（　�。�
A、1 mol KClO3
B、0.5 mol H3PO4
C、32g O2
D、3.01×1023 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

1998年，我國首次頒布“中國居民平衡膳食寶塔”，提供合理選擇食物的指南．右圖為膳食寶塔示意圖，其中X部分的食物是（　�。�
A、蔬菜B、谷類C、奶類D、肉類

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA
B、12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
C、50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA
D、1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是（　　）
A、用濾紙稱量NaOH固體
B、移液前容量瓶內(nèi)有水珠
C、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
D、定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：
 
．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是
 
（填代號）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）玻璃棒在該實驗中的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃F處酒精燈，連接上E裝置．此時D裝置中的實驗現(xiàn)象是：
 
，裝置E的作用是
 
．
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）在G處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是：
 
．
（5）F處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
 
．
（6）該裝置從環(huán)境保護角度來說存在的缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃燒熱△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為
 
mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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