Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
（1）甲、乙兩儀器的名稱是、
（2）利用B裝置可制取的氣體有（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ， 再打開止水夾 ， 使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O2 ， 直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶
（2）H2、NO、CO2、H2S等
（3）4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）a、b；c；0.045
【解析】解：（1）甲的名稱為分液漏斗，乙的名稱是圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗、圓底燒瓶；
（2.）該裝置的最大特點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，藥品一般是固體和液體在常溫下能反應(yīng)，實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅難溶于水，氫氣難溶于水，當(dāng)將裝置中的導(dǎo)氣管關(guān)閉后，生成的H2使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應(yīng)停止，所以能用圖中的裝置制取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，屬于固體和液體混合反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，所以能用圖中的裝置制備，二氧化碳、硫化氫也是固體和液體不加熱反應(yīng)制備，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑
故答案為：H2、NO、CO2、H2S等；
（3.）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 裝置A為發(fā)生裝置是二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為；4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4.）①若二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強會減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流于試管丁，所以先關(guān)閉止水夾 ab再打開止水夾 c，使燒杯中的水進(jìn)入試管�。�
故答案為：ab；c；③設(shè)容器的體積為VL，所以二氧化氮氣體的物質(zhì)的量為n= ，二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，所以溶質(zhì)是硝酸．
設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為xmol；

4NO2	+	O2	+	2H2O	=	4HNO3
4mol						4mol
x=						xmol

解得：x=
硝酸的物質(zhì)的量濃度是C= = =0.045mol/L；故答案為：0.045．
（1）依據(jù)裝置圖形狀和用途分析儀器名稱；（2）根據(jù)裝置圖可以看出，在不加熱的條件下固體和液體反應(yīng)制備氣體，當(dāng)將裝置中的導(dǎo)氣管關(guān)閉后，生成的氣體使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應(yīng)停止，該裝置具備隨制隨停的特點，據(jù)此即可解答；（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 裝置A為發(fā)生裝置是二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，裝置C是收集氯氣，裝置E是吸收剩余氯氣；（4）①根據(jù)二氧化氮溶于水形成壓強差分析；
②先根據(jù)二氧化氮的體積計算硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)C= 計算溶液的濃度．