高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                                                 
A 升高溫度，逆反應速率減小    
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．反應的焓變?yōu)檎?
D．該反應化學方程式為CO ＋ H2OCO2＋ H2

C

解析試題分析：化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應的方程式是CO2＋ H2CO ＋ H2O，選項D不正確；恒容時，溫度升高，H2濃度減小，這說明升高溫度，破壞向正反應方向移動，因此正反應是吸熱反應，C正確；升高溫度，正逆反應速率均增大，A不正確；反應前后體積不變，則恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，H2濃度一定增大，B不正確，答案選C。
考點：考查平衡常數(shù)的應用、外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確平衡常數(shù)的含義、外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響，是答題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，在10 min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度/(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度/(mol/L)
c1
c2
0.4
 
下列判斷錯誤的是
A．10 min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol
C．若升高溫度反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是     
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O22SO3，反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高溫度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨
時間的變化如表：

時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2 s時c (NO)=        。
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ＝___________。
 （3） 反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉(zhuǎn)化率=       。（提示 ：                 ）
（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內(nèi)氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。你認為這種設想是否正確？   （填“是”或“否”）請說明你的理由             。

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