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在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

B

解析試題分析：由于該反應是體積減小的可逆反應，所以若反應開始時容器體積為2L，則平衡時容器的容積小于2L，所以Vc＞＝0.4mol?L-1?min-1，A不正確；由于反應是放熱反應，所以如果在恒壓絕熱條件下反應，則溫度升高，不利于平衡向正反應方向進行，則平衡后nc＜1.6mol，選項B正確；若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，則相當于是再次通入物質的量之比大于2:1的A和B，所以B的轉化率增大，C不正確；由于該反應是體積減小的可逆反應，所以若該反應在恒溫恒容下進行，則不利于平衡向正反應方向進行，放出熱量將減少，D不正確，答案選B。
考點：考查反應速率的計算、外界條件對反應速率的影響
點評：該題設計新穎，綜合性強，對學生的思維能力要求高，學生不易得分。明確反應的特點，以及反應中的變量是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)(　 　)

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質的量 D．混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內NO2 和N2O4的物質的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內NO2的物質的量濃度不再變化

A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                                                 
A 升高溫度，逆反應速率減小    
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．反應的焓變?yōu)檎?
D．該反應化學方程式為CO ＋ H2OCO2＋ H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 （   ）

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（ ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________ 計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2         B 在原容器中再充入1 mol CO2   
C  縮小容器的容積             D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據如表所示。請根據表中數(shù)據回答下列問題。

溫度(K)
CO2轉化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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