【題目】將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是 （ ）

A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．

【答案】D

【解析】

試題分析：HF溶液中存在電離平衡：HFH＋＋F－，則A．稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，但c（H＋）濃度增大，A錯(cuò)誤；B．溫度不變，Ka（HF）不變，B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)電離氫離子的物質(zhì)的量增加程度大于氟離子，二者的比值減小，C錯(cuò)誤；D．稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，HF的物質(zhì)的量減少，二者的濃度比值在，D正確，答案選D。

改變條件

平衡移

動(dòng)方向

n（H＋）

c（H＋）

c（CH3COO－）

c（CH3COOH）

電離程度

導(dǎo)電力

Ka

加水稀釋

向右

增大

減小

減小

減小

增大

減弱

不變

加入少量冰醋酸

向右

增大

增大

增大

增大

減小

增強(qiáng)

不變

通入HCl（g）

向左

增大

增大

減小

增大

減小

增強(qiáng)

不變

加入NaOH（s）

向右

減小

減小

增大

減小

增大

增強(qiáng)

不變

加入CH3COONa（s）

向左

減小

減小

增大

增大

減小

增強(qiáng)

不變

加入鎂粉

向右

減小

減小

增大

減小

增大

增強(qiáng)

不變

升高溫度

向右

增大

增大

增大

減小

增大

增強(qiáng)

增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017紹興模擬】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 (　　)

A. 氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖表示反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間 t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017長(zhǎng)寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B．過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C．打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外價(jià)電子數(shù)是______個(gè)；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________________________。

（3）第二段過(guò)程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是___________，該物質(zhì)一般要比其他共價(jià)化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因?yàn)椋?/span>___________________；寫(xiě)出該物質(zhì)的一種用途：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進(jìn)

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH－)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀(guān)察__________（填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）， 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL， 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_(kāi)________min。

②A(yíng)、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：______________。

③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

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