【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30mol·L-l
C. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了60%
D. 12 min時,a=33.3
【答案】A
【解析】
A.0~6min,生成O2的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol,由2H2O22H2O+O2↑可知,分解的過氧化氫為0.002mol,濃度是0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,因此v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(Lmin),A正確;
B.反應(yīng)至6min時,剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,B錯誤;
C.反應(yīng)至6min時,分解的過氧化氫為0.002mol,開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol,H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%,C錯誤;
D.若10min達(dá)到平衡時與12min時生成氣體相同,則a=29.9;若10mim沒有達(dá)到平衡時,8~10min氣體增加3.4mL,隨反應(yīng)進(jìn)行速率減小,則10~12min氣體增加小于3.4mL,可知a<29.9+3.4=33.3,D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B. CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C. 碳酸鈣在水里的溶解度很小,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
D. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實驗測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示): ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實驗測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH-)=________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有較多H+、SO42-、I-的某澄清透明溶液中,能夠大量共存的離子是
A. Cu2+ B. Ba2+ C. NO3- D. CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯,可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑,F(xiàn)以有機(jī)物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機(jī)產(chǎn)物略):
已知:①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應(yīng):
②烯醇不穩(wěn)定,很容易自動發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng):RCH===CHOH―→RCH2CHO。
回答下列問題:
(1)對羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有________(填名稱)。
(2)在①~④的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有__________________ 個。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為________;D的核磁共振氫譜有________組峰。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②______________________________;
反應(yīng)④__________________________________________________________。
(5)對羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì),它的同分異構(gòu)體很多,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種;Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì),如圖所示,用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是( )
A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時間后,Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g,則純銅電極增重大于6.4g
D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極
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【題目】氯氣可以用來消滅田鼠,使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中,這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的( )
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水.
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤
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【題目】將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是( 。
A. c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B. c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C. c(H+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(NH4+)
D. c(H+)>c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)
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