【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是（ ）

A.圖甲表示相同溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應物與生成物的濃度隨時間的變化，且在t1時刻達到平衡

C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關系

D.圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過量鋅粉，產(chǎn)生的H2體積隨時間的變化，其中曲線a表示HCl溶液

【答案】A

【解析】

A．反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)中，只有一種物質（O2）是氣體，平衡常數(shù)為K=c(O2)，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，K不變，即c(O2)不變，A正確；

B．反應2NO2(g)N2O4(g)的系數(shù)比是2：1，理論上物質濃度的變化量之比等于系數(shù)比，從圖中可以看出，NO2的減少量為0.05mol/L，N2O4的增加量為0.07mol/L，比例不是2：1，B錯誤；

C．NH4Cl溶液中有水解平衡：NH4++H2O NH3H2O+H+，加入HCl后增大，平衡左移，減小，所以增大，C錯誤；

D．pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中，CH3COOH溶液的濃度大，放出的H2總量多。由于有大量CH3COOH分子沒有電離，隨著反應的進行，CH3COOH CH3COO-+H+，平衡右移，溶液中H+得到補充，反應速率比HCl快，因此曲線a表示CH3COOH溶液，曲線b表示HCl溶液，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．按要求填空

（1）5.4gH2O物質的量為____________mol，約含有___________________個原子；

（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是_________ g/mol；

（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________，質子數(shù)之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為_____mol/L，取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求書寫下列反應的方程式

（1）亞硫酸氫鈉電離方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為___________；

（4）黑火藥爆炸的化學方程式為________________________________。

Ⅲ．請配平以下化學方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗課上，老師要求學生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液制備Cu(OH)2，為了縮短實驗時間，老師讓學生將反應容器放在沸水浴中進行反應，結果出現(xiàn)了如下兩種不同的實驗現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

實驗一

向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

黑色沉淀

實驗二

向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

藍色沉淀

（1）甲同學認為實驗一中產(chǎn)生的黑色沉淀是___(填化學式)，理由是___。

（2）為驗證推測結果是否正確，甲同學將黑色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱得質量為ag，并按照如圖所示裝置進行實驗，實驗前后稱得干燥管E的質量分別為cg和dg。

為確保實驗的準確性，甲同學認為應在裝置A反應一段時間后再接上裝置E，點燃D中的酒精燈，其理由是___。乙同學認為甲同學的裝置仍有不足，應在E的末端連接一個氣囊，氣囊的作用有兩個：___。甲同學改進實驗裝置后完成實驗，若a、c、d滿足關系式：___，則證明甲同學對黑色沉淀的推測是正確的。

（3）丙同學認為實驗二中的藍色沉淀應為Cu(OH)2，丁同學立即提出反對意見，認為該藍色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確認實驗二中藍色沉淀的成分，丁同學從實驗時藥品的加入順序考慮，可能是反應物的用量不同導致產(chǎn)物的不同，并上網(wǎng)查閱資料知，當NaOH溶液少量時會生成堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，反應的離子方程式為___。

（4）進一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍色物質，難溶于水、可溶于酸。請你設計實驗，驗證實驗二中生成的藍色沉淀含有SO42-：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（ ）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產(chǎn)率

C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率

D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同質量的氫氣、甲烷(CH4)、水，其中含分子數(shù)最多的是________；等物質的量的三種物質含氫原子最多的是________。

(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的物質的量為______，該氧化物的摩爾質量為______。

(3)某化學興趣小組對某品牌礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物質的量濃度為______。

(4)現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。(忽略混合過程中的體積變化)

①當加入50 mL Ba(OH)2溶液時，所得溶液中SO42-離子的物質的量濃度為________mol·L-1。

②當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖所示，下列說法正確的是

A. 該有機物分子式為：C7H10O3

B. 該有機物所有質子可能在同—平面

C. 該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

D. 該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸點比N2O 的沸點_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______，與CN- 互為等電子體的單質的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

（5）FeO 晶胞結構如下圖所示，FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰電池具有能量密度大、質量輕、壽命長等諸多優(yōu)點,被廣泛應用于移動電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質為Fe、Cu等)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式:___________________。

（3）濾液Ⅰ中的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+和Li+,向濾液Ⅰ中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向濾液Ⅱ中通入H2S發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（4）濾液Ⅲ經(jīng)過操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實驗室中檢驗Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

（5）寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學方程式:___________________。

（6）現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質量分數(shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進行實驗,最終得到16.2gMnCO3,該實驗中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

II．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。

（1）儀器P的名稱是________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。

III．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有__________處。

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同步練習冊答案