Question

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________

②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________

③當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。

④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

Answer 1

【答案】C(S)+2Cu2O(s)=Cu2O(S)+CO(g) +34.5KJ/mol

原電池 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

2Cu2++2H20==2Cu+O2+4H+ 560 A

【解析】

試題解析：(1)根據(jù)蓋斯定律：對三個熱化學反應方程式的處理消去氧氣，得出C(S) + 2Cu2O(s) = Cu2O(S) + CO(g)；ΔH=+34.5KJ/mol；(2)甲為甲醇的燃料電池，為原電池；甲醇為負極發(fā)生氧化反應，極反應CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②丙池為電解硫酸銅溶液，陰極銅離子得電子變?yōu)殂~，陽極為氫氧根離子失電子變?yōu)檠鯕�，總反應的離子方程式2Cu2++2H20==2Cu+O2+4H+；③乙池中陽極銀溶解，，Ag-e=Ag; 當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時,消耗銀0.1摩爾，轉(zhuǎn)移電子0.1摩爾；甲池中B電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應：O2+4e+2H2O=4OH- 根據(jù)串聯(lián)電路電流強度相等規(guī)律：消耗氧氣體積為1/4×0.1×22.4×103=560Ml; ④ 電解硫酸銅溶液，析出銅，放出氧氣，要恢復到原狀態(tài)，需要加入CuO；加入銅，少氧，質(zhì)量不夠；加入C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3引入水，所得溶液濃度變小；