【題目】下列敘述中正確的是

A不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物

B單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物

D有離子的物質(zhì)一定有陰離子

【答案】B

【解析】

試題分析:A.不同的原子之間可能構(gòu)成單質(zhì),如HD,故A錯(cuò)誤;B.單原子分子中不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體中不含化學(xué)鍵,金屬中存在金屬鍵,如Fe等金屬單質(zhì),故B正確;C.非金屬原子之間可能構(gòu)成單質(zhì),如氮?dú)獾龋?/span>C錯(cuò)誤;D有離子的物質(zhì)不一定有陰離子如金屬中含有金屬陽離子和自由電子,不存在陰離子,D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知:

2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1,

C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______________

丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式:_______________________

當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

一段時(shí)間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是

A分子中不存在π B分子中存在6電子大π,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在σ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離物質(zhì)的方法不正確的是( )

A. 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水

B. 用過濾的方法分離植物油和水

C. 用蒸餾的方法分離酒精和水

D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺, 當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.Ka(CH3COOH)=

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol·L-1

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。

(1)Sr 的原子序數(shù)是 ,堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):

I.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;

II.將濾渣溶于鹽酸,過濾;

III.向所得濾液中加入濃硫酸,過濾;

IV.向所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;

V.向所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3。

已知:i.相同溫度時(shí)的Ksp :BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ii.生成氫氧化物沉淀的pH

已知?dú)溲趸瘉嗚F的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 (完全沉淀時(shí)Fe2+的濃度小于1×10—5

I中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

II中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。

加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為 ;IV加入氨水的目的是 。

下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是

a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-

b.V中反應(yīng)時(shí),升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c.V中反應(yīng)時(shí),加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(
A.Na+、Al3+、Cl、OH
B.H+、Na+、CO32、NO3
C.Cu2+、K+、SO42、NO3
D.Na+、H+、OH、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí),用硝酸酸化

D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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