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13．一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．

分析 Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應，說明維生素C具有還原性，維生素C可用于防治壞血病，故答案為：還原；抗壞血酸．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常考考點，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列名詞中，不屬于物理量的是（　�。�
A．長度B．時間C．物質的量D．摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的是（　�。�
A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質
B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明溶液中一定含有SO42-
C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2
D．切開金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．水是一種戰(zhàn)略性經濟資源，下列物質對水質不會產生嚴重污染的是（　　）
A．CH3OHB．SO2C．HgCl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉、振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置有機相呈現橙色氧化性：Cl2＞Br2
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列裝置圖或圖象描述正確的是（　�。�
A．作為測量中和反應反應熱的裝置圖，從玻璃儀器的角度看，圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B．檢驗圖2裝置的氣密性時，向漏斗中加水若出現圖中所示的現象，可以證明該氣密性良好
C．已知圖3是利用原電池檢驗空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極作負極
D．根據圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+的相互轉化，實驗方案及現象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+的相互轉化
實驗1：0.1 mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實驗2：0.1 mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實驗2的現象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份．
試管1 取2 mL 黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
試管3 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實驗現象，得出的實驗結論是Fe3+與I-的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氧化物不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的是（　　）
A．Cr2O3B．MnO2C．WO3D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液350mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制上述溶液需用到的玻璃儀器是量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為2.0g，某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為27.4 g．

（4）根據計算得知，用量筒量取所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．若將原濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若將原硫酸與等質量的水混合，所得溶液的物質的量濃度＜9.2mol•L-1．

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