Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl₂溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；    
回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為

 

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（2）如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S

O

2- 4

？

 

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（3）步驟③加入稍過量的Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是

 

．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

 

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（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，利用本規(guī)則即可解答；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液除去鈣離子以及過量的鋇離子；
（4）加入碳酸鈉后溶液中的沉淀主要有BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃，所以過濾可將這些物質(zhì)除去；
（5）根據(jù)玻璃棒在各操作中的具體作用進行解答．

解答： 解：（1）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干．正確的操作順序為③①②④⑤，
故答案為：③①②④⑤．
（2）檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；
（3）碳酸鈉與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子和過量的鋇離子，
故答案為：除去Ca²⁺及加入過量的Ba²⁺；
（4）加入除雜試劑后，可以得到BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等沉淀，還有粗鹽中本來就有的泥沙，故過濾能除去的雜質(zhì)有BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃和泥沙，
故答案為：BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃和泥沙等雜質(zhì)；
（5）溶解粗鹽時，需要用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解過程；
過濾時需要用玻璃棒引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；
蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺．

點評：本題考查了粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．