Question

（1）用如圖流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為

 

，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4gFe時(shí)，懸濁液中的c（Ag⁺）=

 

．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（2）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1　　2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),熱化學(xué)方程式

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）步驟①中Fe把AgI中的銀元素置換為銀單質(zhì)，根據(jù)元素守恒分析；先根據(jù)方程式計(jì)算碘離子濃度，再根據(jù)K_sp（AgI）求出銀離子的濃度；
（2）根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算和書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）步驟①中用Fe把AgI中的銀元素置換為銀單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為Fe+2AgI=2Ag+2I^-+Fe²⁺；n（Fe）=

1.4g

56g/mol

=0.025mol，則n（I^-）=2n（Fe）=0.05mol，
所以c（I^-）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，則c（Ag⁺）=

Ksp(AgI)

c(I-)

=

8.3×10-17

0.5

=1.7×10^-16mol?L^-1，
故答案為：Fe+2AgI=2Ag+2I^-+Fe²⁺；1.7×10^-16mol?L^-1；
（2）由已知熱化學(xué)方程式：
2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1①，
2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律將方程式②×

5

2

-①×

1

2

得5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=（-566.0kJ?mol^-1）×

5

2

-（-75.56kJ?mol^-1）×

1

2

=-1377.22kJ/mol，
所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol，
故答案為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及涉及混合物的分裂提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、Ksp的有關(guān)計(jì)算、蓋斯定律的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析能力與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．