【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224
【答案】C
【解析】試題分析:A、當(dāng)加入75mL的鹽酸時(shí),氣體達(dá)到最大,溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒,n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=75×10-3×0.1mol=7.5×10-3mol,故錯(cuò)誤;B、0~25消耗鹽酸的體積小于25~75消耗的體積,因此溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,故錯(cuò)誤;C、發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,因此原溶液中NaHCO3物質(zhì)的量為:[(75-25)×10-3×0.1-25×10-3×0.1]mol=2.5×10-3mol,故正確;D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析,V(CO2)=(75-25)×10-3×0.1×22.4×10-3mL=112mL,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液,混合液顯紅色,一段時(shí)間后,B中溶液紅色加深,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________,對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。
(6)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( )
A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B. 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C. 若A為碳單質(zhì),C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強(qiáng)
D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)
D.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無(wú)沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過(guò)量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g.
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)圖中,A管的作用是。
制取乙炔的化學(xué)方程式是。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 , 乙炔發(fā)生了反應(yīng)。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 , 乙炔發(fā)生了反應(yīng)。
(4)為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng) , 乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答問(wèn)題
(1)KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
(2)向石蕊試液中通入氯氣,起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml,2mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
(4)化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
(5)下列四個(gè)圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從A~D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 序號(hào) |
①AlCl3溶液 | 通入過(guò)量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過(guò)量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過(guò)量 | ___ |
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