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6．已知如下反應：02+PtF6=02（ PtF6），已知02（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　　）
A．02是氧化劑，PtF6是還原劑
B．02 （PtF6）中氧元素的化合價為+1
C．02（ PtF6）中不存在共價鍵
D．每生成1 mol O2 （PtF6）則轉移1 mol電子

分析 O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價升高，Pt元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價升高，Pt元素的化合價降低，
A．在此反應中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故A錯誤；
B．O2（PtF6） 中氧元素的化合價是+0.5價，故B錯誤；
C．O2（PtF6）中O與O之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．此反應中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合價變化可知，轉移1mol×（6-5）=1mol 電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價升高，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（　　）
A．線段BC代表Fe2+物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生，下列有關描述正確的是（　�。�
A．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
B．斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法電解
C．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動
D．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為2H++2Cl-  $\stackrel{電解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．咖啡和茶葉中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其結構簡式如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．每個分子中含有4個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生反應
D．1mol該有機物最多與8molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溶液可能含有如表離子
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子SO42-、OH-
將Na2O2逐漸加入到上述溶液并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖．
提示：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
請回答下列問題：
（1）產生的氣體是NH3和O2．
（2）上述溶液中一定存在的離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-．圖中橫坐標字母c=9mol．
（3）加Na2O2固體到bmol時所得沉淀的化學式Mg（OH）2和Al（OH）3．
（4）用離子方程式表示加Na2O2固體到amol前沒有出現沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑．
（5）檢驗溶液中還可能大量含有的離子，其具體操作是用鉑絲蘸蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若呈紫色，則證明有K+，反之，則證明沒有K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
B．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應就是加成反應
c．使溴水褪色的物質未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數
B．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．金屬元素只有正價和零價，而非金屬元素既有正價又有負價又有零價

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