12．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們（　　）
A．溶解、過濾
B．制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過濾
C．制成溶液后直接蒸干
D．先溶解、再蒸發(fā)結晶，趁熱過濾

分析 硝酸鉀和食鹽的溶解度受溫度影響不同，可利用冷卻結晶法分離，以此來解答．

解答 解：從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，因均溶于水，則先溶解配制熱的硝酸鉀飽和溶液，溶解度受溫度影響不同，降溫后析出硝酸鉀晶體，再過濾得到較純凈的硝酸鉀，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重結晶法的考查，注意二者的溶解度受溫度的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）寫出下列物質在水溶液中的離子方程式：
③HNO3與醋酸鈉（CH3COONa）：H++CH3COO-=CH3COOH；
④Na2CO3與澄清石灰水反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內(nèi)的是（　�。�
A．濃HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當反應達到平衡時消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉化率為20%，該反應的熱化學方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢，請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾释瑫r增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮氣濃度．（列出兩種即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強是起始壓強的2/3．求：
①2min內(nèi)NH3的反應速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關該化學反應的說法正確的是B（填字母序號）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
C．實際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H2的轉化率，通常通入過量的N2，且N2過量越多越好
D．當溫度、體積相同且恒定不變時，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應放出的熱量為前者的兩倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于實驗安全說法正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
C．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕；
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會分解，生成對應的氧化物．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組使用市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）進行實驗．
（1）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用電離平衡方程式表示）．
（2）常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol•L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時醋酸的電離平衡常數(shù)為1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（4）現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次滴定實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

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