2．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．pH 試紙顯示白醋的 pH 為 2～3D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是其電離程度，只要能證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定濃度醋酸pH、醋酸鈉溶液酸堿性等方法判斷．

解答 解：A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色說明醋酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，證明醋酸是酸，但不能說明其電離程度大小，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，說明醋酸是電解質(zhì)，不能說明醋酸電離程度，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．pH 試紙顯示白醋的 pH 為 2～3，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)電解質(zhì)溶解性強弱判斷電解質(zhì)強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：
（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體
①A的化學式是S，
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
③請寫出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2 H2O，
其中銅元素被氧化（填“氧化”或“還原”），在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成氣體的體積約為11.2L．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①B的化學式是NO，
②寫出C→D反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）24.1×106K1K2…
完成下列問題：
①已知該反應能夠自發(fā)進行，試比較K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集
D．合成氨工業(yè)采用高壓條件

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空．
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量�。�
（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）濾液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）為測定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
④若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B．標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C．0.1mol氯氣參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2•6H2O的工藝流程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaCO3和BaCO3（填化學式）．
（3）燥作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并烘干晶體；在洗滌MgCl2•6H2O晶體時用冰水洗滌的目的是減少因溶解而使產(chǎn)品損失．
（4）溶解時溫度控制在35℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是既要防止Mg2+水解，同時又要保持適當?shù)娜芙馑俾剩?br />（5）將MgCl2•6H2O制成無水氯化鎂的方法是將MgCl2•6H2O晶體在氯化氫氣流中加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．藍色的膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體會轉(zhuǎn)化為白色固體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Cu2+、NO3-、OH-D．H+、NH4+、AlO2-、SO42-

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