Question

1．化學小組測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中不正確的是（　�。�

• A． 溶液A選用NaOH溶液
• B． 若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
• C． 溶液A和B均可選用稀硝酸
• D． 實驗室中方案Ⅱ更便于實施

Answer 1

分析 方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，利用氫氣可計算Al的含量；若A為鹽酸，Mg、Al均反應，利用混合物質(zhì)量、氫氣的體積可列方程組計算；
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量，則B為NaOH，剩余固體為Mg，可測定含量；若利用稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固體，若利用濃硝酸，剩余固體質(zhì)量偏大，以此來解答．

解答 解：方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，利用氫氣可計算Al的含量；若A為鹽酸，Mg、Al均反應，利用混合物質(zhì)量、氫氣的體積可列方程組計算；
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量，則B為NaOH，剩余固體為Mg，可測定含量；若利用稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固體，若利用濃硝酸，剩余固體質(zhì)量偏大，
A．由上述分析可知，溶液A可為NaOH，故A正確；
B．由上述分析可知，若溶液B選用濃硝酸，剩余金屬Al含氧化鋁，質(zhì)量偏大，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小，故B正確；
C．溶液B不能為稀硝酸，否則不可能出現(xiàn)剩余固體，故C錯誤；
D．因測定質(zhì)量方便，測氣體體積復雜，實驗室中方案Ⅱ更便于實施，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及金屬的化學性質(zhì)、反應及含量測定等，把握反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．