Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14-a

B．等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．從物料守恒的角度分析；
C．根據溶液的電荷守恒和物料守恒進行判斷；
D．根據溶液的電荷守恒判斷；

解答：解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯誤；
B．假設各為1mol，則n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），存在2n（Na⁺）=3n（Na₂CO₃）+3n（NaHCO₃），根據物料守恒，應有2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．根據電荷守恒，應有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒，應有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確．
D．任何溶液都存在電荷守恒，則應有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），應有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應用，C、D為易錯點，解答時注意思考．