【題目】下列物質屬于電解質的是( 。
A.三氧化硫
B.干冰
C.蔗糖溶液
D.硫酸鋇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質中屬于同系物的是( 。 ①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2 .
A.①②④
B.①④
C.①③
D.⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,達到平衡,正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結論是
A. 逆反應速率:a點小于點c
B. 反應物濃度:a點小于點b
C. 反應在c點時處于平衡狀態(tài)
D. 反應物的總能量低于生成物的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后C、D裝置質量的變化,測定該混合物中各組分的質量分數。
(1)加熱前通入氮氣的目的是__________,操作方法為_______________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____,C_____,D_____。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應管右側有水蒸氣冷凝,則測定結果中NaHCO3的含量將_____;若撤去E裝置,則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。
(4)若樣品質量為wg,反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_______(用含w、m1、m2的代數式表示)
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【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標準溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說法不正確的是( )
A. 邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B. 當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點
C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D. 滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點的觀察
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以胼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列有關敘述不正確的是
A. 該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為:N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源,產生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C. 該燃料電池放電一段時間后,KOH溶液的pH保持不變(KOH溶液經充分攪拌且忽略反應過程中溶液體積的改變)
D. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,其目的是提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸
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