【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 水的離子積 D. 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

試題A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；B、升高溫度，吸熱反應(yīng)K增大，放熱反應(yīng)K減小，錯(cuò)誤；C、升高溫度水的電離正向移動(dòng)，離子積增大，正確；D、升高溫度，吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別

混合前酸或鹽的總濃度

混合比例及混合溶液性質(zhì)

①

c(HA)=0.02mol/L

等體積混合，pH>7

②

HB溶液的pH=2

V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7

③

c(H2C)=0.01mol/L

等體積混合，pH>7

④

c(NaHD)=0.01mol/L

等體積混合，pH=7

回答下列問(wèn)題:

(1)①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③組混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個(gè)數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)

(5)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某種氮的化合物的制備及性質(zhì)。

【探究一】下圖A為某氣體制備裝置，圖中未畫出。

據(jù)此回答：

（1）①只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）從裝置A進(jìn)入裝置B的物質(zhì)在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________(寫出一個(gè)即可)。

【探究二】為探究上述裝置中產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，該化學(xué)探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質(zhì)試管中裝有紅色粉末銅粉。

用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時(shí)間后，再通入上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，過(guò)一會(huì)撤去C處酒精燈。

據(jù)此回答:

（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則:

①D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③F處銅片逐漸溶解的原因是________________________________。

④該裝置的不足之處是________________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中F處銅片沒有任何變化，D中無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_______________。

（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒有________________。

（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】玻璃與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，玻璃制品隨處可見。

（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，將原料粉碎后放入玻璃窯中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)即可制得玻璃，則普通玻璃的主要成分是________、________、________。

（2）某玻璃用三種氧化物的組合形式表示組成時(shí)，其中Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量之比為31∶28∶180，則此玻璃的組成為________(填序號(hào))。

A.Na2O·CaO·6H2SiO3

B.Na2O·CaO·6SiO2

C.2Na2O·2CaO·9SiO2

D.6Na2O·6CaO·SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái),綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說(shuō)明判斷依據(jù)：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大10級(jí)少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。

(1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為__________。

(2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是__________,該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”、“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)我國(guó)制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為____________,該材料的化學(xué)式為_______________。

(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________。

(6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________________________；

②為開采深海海底的“可燃冰",有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是：___________________。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol-1)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是

A.粉碎大理石B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.降低反應(yīng)溫度D.加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案