12．已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

分析 電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)溶液濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．

解答 解：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-濃度為2×1mol•L-1=2mol•L-1．
A.150 mL 1 mol•L-1中Cl-濃度為1×1mol•L-1=2mol•L-1，氯離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B.75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-濃度為2×2mol•L-1=4mol•L-1，氯離子濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C.150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液中Cl-濃度為1×2mol•L-1=2mol•L-1，氯離子濃度相等，故C正確；
D.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3×1mol•L-1=3mol•L-1，氯離子濃度不相等，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意從電解質(zhì)電離理解電解質(zhì)與離子濃度關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融的ZW制備Z單質(zhì)
B．元素Y與Z形成的化合物中只能有一種化學(xué)鍵
C．離子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞Z
D．在一定條件下X的氫化物能與Y單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． 甲同學(xué)取Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，該液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2氣體．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）．
a．飽和Na2SO3溶液   b．酸性 KMnO4溶液   c．濃溴水  d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過(guò)濾操作時(shí)，直接將過(guò)濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)下端應(yīng)插入液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫在第一個(gè)空）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B（填字母）．
A．SO32-　B．SO42-　C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液不顯中性，原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（保留兩位有效數(shù)字）．
（5）將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+ 比B- 少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2- 離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的價(jià)電子排布圖為，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
（4）B元素的電負(fù)性＞ D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為 a cm．試計(jì)算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不 正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．2甲基戊烷的沸點(diǎn)高于己烷
D．用水可區(qū)分苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．亞硝酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因?yàn)镠NO2中非羥基氧的個(gè)數(shù)比HClO中非羥基氧的個(gè)數(shù)多，導(dǎo)致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．溫度B．反應(yīng)物的性質(zhì)C．濃度D．催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案