【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方案

目的

驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴

制備乙酸乙酯

比較Cl2I2的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)生成氣泡的快慢可驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A正確;

B.烷烴不能使溴水褪色,而不飽和烴(如烯烴)可以使溴水褪色,根據(jù)溴水是否褪色可驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴,B正確;

C.乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下加熱可以生成乙酸乙酯,右側(cè)試管中的導(dǎo)管插入液面以下會(huì)發(fā)生倒吸,且若用NaOH會(huì)造成乙酸乙酯水解,應(yīng)用飽和Na2CO3,且導(dǎo)管不能插入液面以下,C錯(cuò)誤;

D.高錳酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣可與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),根據(jù)碘化鉀溶液變?yōu)樽仙杀容^Cl2、I2的氧化性,D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( )

C6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH2Cl2

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

1250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H =566.0 kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H =_____________kJ·mol1

2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。

3Li2O、Na2OMgO均能吸收CO2 ;

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議不合理的是______

a.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

b.可在堿性氧化物中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ,原理是:在500℃,CO2Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是_____________

4)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng):CO2+H2O CO+H2+O2,其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下:

CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A. a—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3BaSO4

B. c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2Ba2+

C. a—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不能等于OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視。Br2Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請(qǐng)回答:

.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______,工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。

(3)10L海水經(jīng)過提純濃縮,向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng),則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)

.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________ (寫化學(xué)式)。

(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

(3)通電時(shí)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答:____________________________。

(2)下列操作會(huì)使配制的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_______

A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B、轉(zhuǎn)移溶液過程中有液體濺出容量瓶

C、定容時(shí)俯視刻度線

D、配制溶液定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線,又補(bǔ)足了水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2mol氣態(tài)AB吸收b kJ熱量

B.向密閉容器中充入1mol A21mol B2充分反應(yīng),吸收的熱量為(a-b)kJ

C.向密閉容器中充入一定量的A2B2,生成2mol AB(g),吸收的熱量小于(a-b)kJ

D.AB(l)分解為A2(g)B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示,下列分析正確的是(

A.、的簡單離子半徑大。

B.元素的金屬性:

C.元素的非金屬性:

D.、、四種元素能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率vH2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯(cuò)誤的是(

A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸

B.a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時(shí)刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.t>c,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

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