【題目】有下列幾種方法制備O2:(1)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2 , (3)KMnO4受熱分解,若要制相同質(zhì)量的O2 , 則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(
A.3:2:4
B.1:1:1
C.2:1:2
D.1:2:1

【答案】C
【解析】解:氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑,轉(zhuǎn)移電子是12mol,2H2O2 2H2O+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是2mol,加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是4mol,當(dāng)獲得氧氣常溫常壓下相同體積時(shí),假設(shè)是1mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、2mol、4mol,所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2:1:2. 故選C.
氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑,轉(zhuǎn)移電子是12mol,2H2O2 2H2O+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是2mol,加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是4mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進(jìn)行計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是 (填序號(hào)).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的曲線(xiàn)表示(填序號(hào)).
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是:

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

C. 打開(kāi)止水夾,用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na、H和SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是( )

A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸 C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸式鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中,需吸收能量的是(  )

A. H+H→H2 B. 天然氣燃燒

C. I2→I+I(xiàn) D. S+O2→SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD ,則PC=PD>PB

D.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v>v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A.①③
B.②④
C.①②
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.3mol H2 . 則原合金中有mol Fe,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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