【題目】下列關于原電池、電解池的敘述中正確的是

A. 發(fā)生氧化反應的電極分別為負極和陰極

B. 陰離子分別向負極和陰極遷移

C. 電子流向分別由負極直接流向正極、陰極直接流向陽極

D. 若都有一個電極質(zhì)量減輕，應分別為負極和陽極

【答案】D

【解析】

試題A、發(fā)生氧化反應的電極分別為負極和陽極，錯誤；B、陰離子分別向負極和陽極遷移，錯誤；C、電子流向分別由負極直接流向正極，電解池中電子由電源的負極流向陰極，由陽極流向電源的正極，電解質(zhì)中無電子流動，錯誤；D、正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學變化的敘述錯誤的是

A. 化學變化一定伴隨能量變化

B. 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成

C. 化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

D. 化學變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說法不正確的是

A.保存溶液A時，應加入少量鐵粉

B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應

C.取濾液進行焰色反應，火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)的量濃度表述錯誤的是

A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時，NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 用1L水吸收標準狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.糧食釀酒C.油脂的皂化D.石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應有:

反應

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

k2

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

+172

k3

試計算，X=____，K1、K2與K3之間的關系為__________________。

(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持溫度體積不變，增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳，發(fā)生反應iii，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖2所示。

①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是__________。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(導電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

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