Question

給定條件下，加入物質(zhì)能完全消耗于化學(xué)反應(yīng)中的是（　　）

• A、用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
• B、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵粉
• C、常溫下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
• D、在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)

Answer 1

分析：A．在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)；
B．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鐵和稀硝酸的反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)方程式判斷；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒條件下，氮?dú)夂蜌錃庵�間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答：解：A．在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以濃鹽酸和二氧化錳不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鐵和稀硝酸的反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下，鋁和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該反應(yīng)現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以鋁和濃硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒條件下，氮?dú)夂蜌錃庵�間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆�反�?yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，涉及可逆反應(yīng)、鈍化現(xiàn)象、氯氣的制取等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：稀鹽酸和二氧化錳不能用于制取氯氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．