已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（4）實驗室中保存I的方法是
 
．原因是
 
用化學(xué)方程式表示）
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，則C為NH3，D為NO，G為NO2，反應(yīng)④為G與水的反應(yīng)，I為硝酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應(yīng)⑥為Al與NaOH溶液反應(yīng)，則J為NaAlO2，A為H2，所以B為氮氣，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及題目要求來解答．
解答： 解：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，則C為NH3，D為NO，G為NO2，反應(yīng)④為G與水的反應(yīng)，I為硝酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應(yīng)⑥為Al與NaOH溶液反應(yīng)，則J為NaAlO2，A為H2，所以B為氮氣，
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（2）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
3
mol=0.67mol，
故答案為：0.67mol；
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）I為硝酸，見光易分解，則保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，因為硝酸加熱或見光分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3
 光照/△ 
.
 
4NO2↑+O2+2H2O
；
故答案為：保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，4HNO3
 光照/△ 
.
 
4NO2↑+O2+2H2O；
點評：本題考查無機物的推斷，注意鈍化及溶液的堿性來推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，C為氨氣是解答本題的突破口，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為
 
，其晶體屬于
 
晶體
（2）乙的水溶液俗稱
 
，其可以用來做
 
（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為
 
．②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作
 
（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）某鋰離子電池用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為LiCoO2+C6  
充電
放電
 CoO2+LiC6，則放電時，電池的正極反應(yīng)式為
 
，如圖甲表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于
 
（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②向濾液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 
．
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應(yīng)作
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）請寫出②Na2O和④CH4的電子式
 
、
 
．
（6）請用電子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成過程．CO2：
 
 MgF2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）若t1=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）t2時，正反應(yīng)速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）下列說法正確的是
 
．
A． t2時刻該反應(yīng)達到平衡
B． t3時刻該反應(yīng)達到平衡
C．反應(yīng)開始時，生成物的濃度為0
D．該反應(yīng)的限度是可以改變的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下幾種物質(zhì) ①乙醇 ②醋酸銨 ③水 ④SO3⑤食鹽水 ⑥BaSO4⑦液態(tài)氯化氫請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺畬儆趶婋娊赓|(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸．反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
；當有15.8gKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
；將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得
 
g漂白粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是
 
．反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有
 
、
 
（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是
 
．
（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法
 
．
（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有
 
、
 
．
（6）若實驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出：
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加：
 

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑：
 

（4）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH2CH3
 
、-OH
 
、醛基
 
、羧基
 
．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
．
（3）按要求表示下列有機物：
①丙基的同分異構(gòu)
 

②4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 

③1-戊烯（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 

④2，2-二甲基-4-乙基己烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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同步練習(xí)冊答案