【題目】減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。

(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO(NH22]的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示,用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽,是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式_____。

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示,煙氣中CO2的含量為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用pH12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_____(精確到0.01)。

③通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時(shí),脫除CO2效率降低的主要原因是_____。

(3)將CO2和甲烷重整制合成氣(COH2)是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=﹣90kJ/mol.在T1時(shí),容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)過程如下圖所示。

容器

起始反應(yīng)物投入量

2molH2、1molCO

1molCH3OH

2mol CH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是_____(選填I、II),a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為Pa_____Pb(填>、<、=),理由是_____。

b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為_____kJ。

【答案】CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)H=﹣134kJ/mol CO2+NH3·H2O=NH4HCO3 0.13mol 碳酸氫銨受熱易分解生成CO2 I 平衡時(shí)a點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小,則總物質(zhì)的量大 11.25

【解析】

(1)由圖可知放熱為(272kJ﹣138kJ)=134kJ,則CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)H=-134kJ/mol;(2)①氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨,化學(xué)方程式為CO2+NH3·H2O=NH4HCO3;②由圖可知,pH12.81的氨水吸收煙氣時(shí)脫除的CO2的效率為91.6%,設(shè)脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為x,由CO2+NH3·H2O=NH4HCO3可知,,解得x=0.13mol;③通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時(shí),脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成CO2;(3)①由表格數(shù)據(jù)可知,均極限轉(zhuǎn)化為甲醇時(shí),甲、乙中起始量相同,丙中最大,且圖中曲線I平衡時(shí)甲醇含量大,則能代表丙反應(yīng)的曲線是I;物質(zhì)的量越大、壓強(qiáng)越大,2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng),a點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小,則總物質(zhì)的量大,即Pa>Pb;b點(diǎn)時(shí)甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.7,則

CH3OH(g)2H2(g)+CO(g)H=+90kJ/mol

起始量(mol) 1 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) x 2x x

平衡量(mol) 1﹣x 2x x

,解得x=1/8mol,可知b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為1/8mol×90kJ/mol=11.25kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣,50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O,燃燒后所得氣體的體積為35mL,則該混合物可能為

A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:

己知:①反應(yīng)原理:

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。

請回答:

(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________

(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比,得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格,最可能的理由是:_________

編號

時(shí)間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

編號

時(shí)間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

1

8

3.025

0.10

64.0

4

10

2.935

0.20

78.4

2

8

3.025

0.20

72.0

5

10

3.025

0.20

90.2

3

8

3.025

0.30

68.5

6

10

3.505

0.20

91.3

(3)抽濾I需對反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。

A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;

B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;

C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;

D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質(zhì)量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+Zn2+EDTA均1∶1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用,制備保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 電極為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極方向移動(dòng),電極區(qū)溶液pH增大

C. 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2SO2+2e═S2O42

D. 若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。

(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號)。

(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_____。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____

(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。

(7)若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

A. L為強(qiáng)堿,則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B. L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、FHNO3

C. L為弱酸,則E可能為Mg、FCO2

D. L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、FCa(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl50.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2Au,從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。

(2)熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅,該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。

(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________

(4)流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。

(5)沉銀和鉛時(shí),已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當(dāng)AgClPbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。

(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2用石墨作電極,電解Pb(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________,若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極反應(yīng)式是______________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中,逐漸加入NaOH固體粉末,隨著n(NaOH)的變化,c(NH4+)c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. M點(diǎn)時(shí),n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷減小

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí),c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案