【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

【答案】A

【解析】 X(g)＋Y(g) 2Z(g)

起始（mol·L－1）0.016 0.016 0

變化： 0.006 0.006 0.012

平衡： 0.01 0.01 0.012 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=c2(Z)/[c(X)×c(Y)]=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，故正確；B、沒(méi)有達(dá)到平衡前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，故錯(cuò)誤；C、在通入Z，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(Y)=(0.16－0.12)/(10×2)mol/(L·min)=0.002 mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(Z)=2v(Y)= 0.004 mol/(L·min)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

在200℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正____v(N2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：

酸或堿

CH3COOH

HNO2

HCN

HClO

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

1.8×10-5

4.6×10-4

5×10-10

3×10-8

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、____（用化學(xué)式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是____（填序號(hào)）。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 淀粉和麥芽糖 B. 果糖和葡萄糖 C. 蛋白質(zhì)和氨基酸 D. 蔗糖和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________， I________,

（2）反應(yīng)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________；

（3）如右圖所示，將I持續(xù)滴加入NaOH中開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，后來(lái)出現(xiàn)白色沉淀，V1:V2=_________;

（4）3molJ與足量的稀硝酸反應(yīng)生成____________molNO。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片，防止暴沸

B. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

D. 過(guò)濾時(shí)，要將待過(guò)濾的液體沿玻璃棒倒入漏斗中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說(shuō)法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

A. 乙醇 B. 苯 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

A. 醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些

B. 明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理是一樣的

C. MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬

D. 氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的儀器合理的是

A. 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B. 用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體

C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量1.17g氯化鈉晶體

D. 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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