【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-128.1kJ·mol-1

回答下列問題:

1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_____。

A、升高溫度 B、增大壓強(qiáng) C、充入氫氣 D、分離出甲醇

2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是_________;

A2vH2)=vCH3OH

BnCO):nH2):nCH3OH)=1:2:1

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時(shí)間向該容器中充入1molCO(g)2molH2(g)。實(shí)驗(yàn)測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的S____0,圖中的T1___T2(填”“

T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______,若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),則容器的體積V(B)______L。

4 CO燃燒的熱化學(xué)方程式:COg+ 1/2 O2g═CO2gH= —283.0kJmol-1

H2g+1/2 O2g═H2OlH= —285.8 kJmol-1

COg+2H2g═CH3OHlH= —128.1KJmol-1

CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為___________

【答案】BC D 4 0.4 CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5 kJmol-1

【解析】

(1)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng);

(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變;

(3)①該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),是熵減的反應(yīng),溫度減小有利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高;

②依據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可得;

(4)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得。

(1)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),為了使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率同時(shí)提高,根據(jù)勒夏特列原理可知采取的措施為增大壓強(qiáng)、增加氫氣的物質(zhì)的量,故答案為:BC;

(2)A、依據(jù)化學(xué)方程式可知能判定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的速率關(guān)系應(yīng)為v(H2)=2v(CH3OH),故錯(cuò)誤;

B、當(dāng)反應(yīng)物按照化學(xué)計(jì)量比1:2反應(yīng),到達(dá)平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量之比需視具體的轉(zhuǎn)化率而定,n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1不可作為判據(jù),故錯(cuò)誤;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m是不變的,在恒溫恒容密閉體系中,整個(gè)反應(yīng)過程混合氣體的密度是不變的,不可作為判據(jù),故錯(cuò)誤;

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m是不變的,由于化學(xué)反應(yīng)前后,氣體的物質(zhì)的量在改變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行將發(fā)生改變,直到反應(yīng)達(dá)到平衡才不會(huì)變化,故正確;

D正確,故答案為:D;

(3)①該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),隨著該反應(yīng)的進(jìn)行,體系總壓強(qiáng)減小,氣體分子數(shù)減小,是熵減的反應(yīng),即體系的混亂度減小,故△S<0;控制壓強(qiáng)不變,發(fā)現(xiàn)T1溫度下的H2轉(zhuǎn)化率更高,結(jié)合反應(yīng)是放熱的反應(yīng)(△H<0)可知,溫度減小有利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,故T1<T2,故答案為:<;<;

②T1下達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),根據(jù)圖象可知,此時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,H2轉(zhuǎn)化率為0.5,已知容器的體積為2L,則平衡時(shí),氫氣轉(zhuǎn)化了△n(H2)=2mol×0.5=1mol,則CO轉(zhuǎn)化了△n(CO)=0.5mol,生成了CH3OH為△n(CH3OH)=0.5mol,已知容器的體積為2L,則平衡時(shí)c(H2)為=0.5mol/L, c(CO)為=0.25mol/L,c(CH3OH)為=0.25mol/L,平衡常數(shù)K===4; 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),根據(jù)圖象,此時(shí)壓強(qiáng)為p2,氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.8,此時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化了△n(H2)=2mol×0.8=1.6mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,CO轉(zhuǎn)化了△n(CO)=0.8mol,生成了CH3OH為△n(CH3OH)=0.8mol,設(shè)此時(shí)容器體積為VL,則平衡時(shí)c(CO)為= mol/L,c(H2)為=mol/L,c(CH3OH)為mol/L,溫度不變,平衡常數(shù)不變則K===4,解得V(B)=0.4L,故答案為:4;0.4;

(4)CH3OH(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H,將已知方程式依次編號為①②③,由蓋斯定律①+②×2—③得CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l),則△H=(—283.0kJmol-1)+(—285.8 kJmol-1)×2—(—128.1kJmol-1)=-726.5 kJmol-1,故答案為:CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5 kJmol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是未來最理想的能源,最近科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。請回答下列問題:

(1)太陽光分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能,二氧化鈦?zhàn)?/span>_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了_______能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應(yīng)屬于_______(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H22O2-4e-=2H2O;B極:O24e-=2O2-,則A極是電池的________極;電子從該極________(流入流出”)

(3)請根據(jù)下列信息,寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲基亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P,該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰(Li2O2),其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子

C.該池放電時(shí),外電路中電流的方向?yàn)閺慕饘黉囯姌O流出

D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程:

已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻,冷卻的原因是____________________

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,Li2CO3MnO2按物質(zhì)的量之比14混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程:

①升溫到515℃時(shí),Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A,寫出A的名稱________,此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723)低得多,可能原因是_______________

②升溫到566℃時(shí),MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體XX恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B,固體B______。

③升溫到720℃時(shí),第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí),得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(4)濾液1”得到濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案如下:邊攪拌邊向?yàn)V液1中加入_____________,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為____________,過濾得到濾液2和濾渣,向?yàn)V渣中加入NaOH溶液pH≥12,攪拌、過濾,再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。

a中,陽極的電極反應(yīng)式是__________,宜選用_____(“”)離子交換膜。

b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeO、CuOSiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020

1濾渣1”的主要成分是_______填化學(xué)式)。酸浸過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當(dāng)提高酸的濃度,②_______填一種)。

2氧化過程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。

3沉淀過程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

4加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.0×1014mol/L此時(shí)溶液中c(Cu2)的取值范圍是_______mol/L。

5加入適量鋅粉的作用是_______。

6由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2MgCl26H2O的流程如圖:

1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___

2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是__。

4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測定FeSO4的濃度,可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+

步驟1.用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀,配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液;

步驟2.移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至250mL,再加20mL濃硫酸,冷卻后,加2~3滴試亞鐵靈指示劑;

步驟3.用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠,由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn);

步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

(1)配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

(2)移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________,盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A.50mL酸式滴定管 B.25mL堿式滴定管 C.25mL量筒

(3)氧元素位于周期表的______分區(qū),鐵元素在周期表中的位置是___________________,F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________,基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為 __________________。

(4)測得FeSO4的濃度為 ______________ 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)XY、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.t時(shí),X、YZ的質(zhì)量不再改變

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z=3X+2Y

C.t時(shí),Z的濃度為1.2mol/L

D.t時(shí),反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0

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