Question

【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。

下列分析不正確的是(　 　)

A.0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

圖甲：隨著反應(yīng)的進(jìn)行A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物。A、B最終沒有減少到0，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比=(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1，故反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)C(g)；

圖乙：T3時(shí)C的百分含量出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明T3之前反應(yīng)未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，C的百分含量增加。T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T3之后，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．0～4 min時(shí)，A減少了(2.4-2.0)mol，濃度減少了mol·L－1，所以v(A)==0.01mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；

B．由上面的分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，B正確；

C．由T1向T2變化時(shí)，C的百分含量增大，平衡正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；

D．T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T3之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。

答案選D。