【題目】2016年7月報(bào)道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在“可充室溫鈉-二氧化碳電池”的研究中取得突破進(jìn)展,該電池放電時(shí)工作情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 金屬Na為電池的負(fù)極
B. 放電時(shí),電解液中Na+向碳電極移動(dòng)
C. 充電時(shí),碳電極發(fā)生的反應(yīng)為:4Na++4e-+3CO2== 2Na2CO3+C
D. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 33.6 L
【答案】C
【解析】
A,圖中電子由金屬鈉片通過(guò)導(dǎo)線流向碳納米管,金屬鈉片為電池的負(fù)極,碳納米管為電池的正極,A項(xiàng)正確;B,放電時(shí),電解液中Na+向正極移動(dòng),向碳電極移動(dòng),B項(xiàng)正確;C,充電時(shí)碳電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),碳電極的電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1.5molCO2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為1.5mol22.4L/mol=33.6L,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年6月20日,2016年全球最受關(guān)注的十大化學(xué)成果發(fā)布,其中有兩項(xiàng)與空氣中的二氧化碳處理利用技術(shù)有關(guān)。其一為美國(guó)伊利諾斯大學(xué)芝加哥分校和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家聯(lián)合設(shè)計(jì)的新型太陽(yáng)能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)該設(shè)計(jì)同時(shí)具有環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價(jià)值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
(1)下列材料也可以用于制造太陽(yáng)能電池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
(2)下圖裝置可實(shí)現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化
①電源的正極為______(“A”或“B")。
②陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:___________.
(3)CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285.8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式__________。
②在398K,1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)如下表所示(atm為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
壓強(qiáng)(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達(dá)到平衡后,向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)_____( 填“大”或“小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,說(shuō)明該尿液中含有( )
A.醋酸B.尿酸C.食鹽D.葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開,這種試劑是( )
A.新制氫氧化銅B.溴水C.銀氨溶液D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則Z可能是NaAlO2
B. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2
C. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)則X可能是NH3
D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol
B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的沸點(diǎn):Y<T
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H+個(gè)數(shù)為10-13NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L
C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D. 100g46%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是( )
A. 砷元素的最高化合價(jià)為+3價(jià)
B. 砷原子的第三電子層含有8個(gè)電子
C. 砷元素是第四周期的主族元素
D. 砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性
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