【題目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是（ ）

A.新制氫氧化銅B.溴水C.銀氨溶液D.酸性KMnO4溶液

【答案】A

【解析】

A. 加入新制氫氧化銅，乙醇無現(xiàn)象，乙酸溶解氫氧化銅，加熱時，葡萄糖溶液中生成磚紅色沉淀，可鑒別，故A正確；

B. 加入溴水，不能鑒別乙醇和葡萄糖，都可使溴水褪色，故B錯誤；

C. 加入銀氨溶液，不能鑒別乙醇和乙酸，故C錯誤；

D. 加入酸性高錳酸鉀溶液，不能鑒別乙醇和葡萄糖，都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

正確答案是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖，請把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的虛線改為實線，把碳原子涂成實心小圓點(在圖上改即可__________)。甲烷分子是________(填“左”、“右”)圖。從圖中看出，每個甲烷分子中有________對共用電子，而白磷分子中形成______個共價鍵，鍵角為________。甲烷是由________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)形成的________分子，白磷是由________鍵形成的________分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)

D. 將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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【題目】2016年7月報道，南開大學(xué)科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬Na為電池的負(fù)極

B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動

C. 充電時，碳電極發(fā)生的反應(yīng)為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 33.6 L

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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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【題目】氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質(zhì)量的75%，應(yīng)用前景十分廣闊。

（1）氫有1H、2H、3H三種常見的核素，它們互稱為____；氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是____。

（2）2H2O可用作核反應(yīng)堆的減速劑，1個 2H2O分子中所含中子的個數(shù)為___。

（3）H可與N形成多種分子，其中某分子含18個e－、6個原子，則該分子的結(jié)構(gòu)式為__。

（4）工業(yè)上用C和H2O制取H2。已知：

①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2

則CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。

（5）NaBH4是一種重要的儲氫載體。

①B在元素周期表中的位置為___。

②NaBH4(s)與H2O (l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和一種氣體，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放熱21.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；反應(yīng)前后B的化合價不變，則反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

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