【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過如下反應(yīng)制。Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮的化合價(jià)為+3
B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C.上述反應(yīng)中,N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。
D.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子
【答案】C
【解析】
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,C元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,以此來解答。
A.氮化鋁中,Al為+3價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知氮元素的化合價(jià)為3,故A錯誤;
B.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同,單位不同,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol,故B錯誤;
C.N元素的化合價(jià)降低,N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑,故C正確;
D.上述反應(yīng)中每生成1molAlN,由N元素的化合價(jià)降低可知,N得到3mol電子,故D錯誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0,回答下列問題:
(1)儀器①的名稱為_____,裝置己中盛放的試劑為_____。
(2)簡述檢驗(yàn)裝置乙氣密性的操作_____。
(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,制取氨氣的化學(xué)方程式為_____。
(4)預(yù)制備產(chǎn)品,選擇上圖中必要的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向,用大寫字母表示)。
(5)為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____,反應(yīng)結(jié)束后,從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_____,戊中氣球的作用是_____。
(6)氨基甲酸銨容易變質(zhì)生成碳酸氫銨,現(xiàn)取長期存放的樣品19.550g,用足量石灰水處理后,使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g,則該樣品的純度為_____%。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字;有關(guān)物質(zhì)的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA
B.常溫下,1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA
C.11 g由H和O組成的超重水中,含有的中子數(shù)目為 5NA
D.高溫下 ,5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:
(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.
①丙裝置的名稱是_______,乙裝置中盛裝的試劑是_______.
②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。
①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?捎^察到的現(xiàn)象是________。
③實(shí)驗(yàn)過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的,還可進(jìn)行的操作是__________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,當(dāng)注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率,實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。
實(shí)驗(yàn) | 時間段 | 現(xiàn)象 |
銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 | ||
銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍(lán)色 | ||
銅片表面均勻冒出大量氣泡 | ||
銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍(lán)色明顯變深,液面上方呈淺棕色 |
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。
實(shí)驗(yàn)II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示:對和反應(yīng)速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)III:在試管中加入銅片和,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。
(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況:____________。
(2)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:溫度升高___________(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。
(3)實(shí)驗(yàn)II的目的是:__________
(4)小組同學(xué)查閱資料后推測:該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____,以補(bǔ)全催化機(jī)理。
(5)為驗(yàn)證(4)中猜想,還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn):__________(請寫出操作和現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是_________,被還原的元素是________;
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________;
(3)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于H2+Cl22HCl反應(yīng)下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)過程中既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成
B.在反應(yīng)物分子內(nèi)共價(jià)鍵斷裂,生成物分子內(nèi)形成共價(jià)鍵
C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是非極共價(jià)鍵,形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵
D.生成物HCl溶解于水中,離子鍵被破壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L恒容密閉容器中加入1molNO和1molO3,發(fā)生反應(yīng)。在不同溫度下,分別測定體系中NO2的百分含量隨反應(yīng)時間的變化如圖。
(1)T1______,______0,填“”、“”或“”理由是______;
(2)溫度為時,反應(yīng)2min時達(dá)到平衡狀態(tài)。測得2min內(nèi),,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______;
(3)下列情況能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填代號;
A. NO消耗速率等于的生成速率 B. ::1
C. 氣體密度保持不變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再變化
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為加快反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______填標(biāo)號
A.使用高效催化劑 B.升高溫度 C.再充人一定量的 D.縮小容器的體積
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