【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

【答案】D

【解析】

分析特殊點，a點為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點，導(dǎo)電性幾乎為零，b點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時鋇離子恰好沉淀的點，d點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時恰好中和的點。

A. 根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng)，則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖知，a點為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；

C. a點為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，顯中性，d點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時恰好中和的點，溶液顯中性，C正確；

D.c點加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（填化學式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學式）。

（4）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。

（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。

(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級符號是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鈦相同的有__________種。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①組成該物的質(zhì)元素中，電負性最大的是___________(填元素符號)

②M中不含_________(填標號)

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是______ 寫出一種與陰離子互為等電子體的分子______ 。

(5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示，該晶胞為______堆積(填堆積方式)，鈦原子的配位數(shù)是_______，巳知晶胞參數(shù)：a=0.295nm，c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錸(Re)是種銀白色的重金屬，是地球地殼中最稀有的元素之一，它廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如圖(部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說法錯誤的是（ ）

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機層中的ReO4-

B.在NH4ReO4制備Re2O7的過程中，產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用

C.實驗室在H2還原Re2O7的過程中，一共消耗7 mol H2，則可制得2 mol Re

D.以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7，理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制�。�Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( 　)

A.AlN中氮的化合價為＋3

B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

C.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一種重要的有機合成中間體，沸點為80.5℃。某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：

回答下列問題：

I.丙烯酸甲酯的制備與提純

步驟1：將10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

步驟2：充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性，分離出有機相。

步驟3：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙烯酸甲酯。

(1)步驟1裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略去)。三頸燒瓶中進行的可逆反應(yīng)化學方程式為___，本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)儀器b的作用為___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

(4)實驗室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃儀器是___。

(5)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)如圖2所示。將步驟3(蒸餾)的操作補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，___，棄去前餾分，收集80.5℃的餾分。

II.丙烯酸甲酯含量的測定

步驟1：將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。

步驟2：用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。

(6)本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。

請回答下列問題。

(1)步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________　步驟③__________

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學原則的是（ ）

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：

B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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