11．將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為3.6×10-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

分析 BaCl2溶液和AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算混合溶液中Cl-濃度，再據(jù)Ksp（AgCl）=1.8×10-10計(jì)算Ag+的濃度．

解答 解：BaCl2溶液和AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.005mol/L，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，所以Ag+的濃度為$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-3}}$=3.6×10-8 mol/L，
故答案為：3.6×10-8 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、據(jù)沉淀的溶度積的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)離子方程式確定氯離子的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為淡黃色的非金屬單質(zhì)．B為紅棕色固體氧化物，X為常見(jiàn)無(wú)色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）．

（1）F的化學(xué)式為SO2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）K與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A．NaAlO2和HClB．NaOH和NaHCO3C．CO2和NaOHD．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在．其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一．完成下列填空：
（1）依據(jù)平衡移動(dòng)原理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因CaCO3（s）?Ca2+（ag）+CO32-（ag）CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-．．
（2）火法煉銅中有如下反應(yīng)：
Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是Cu2O（用化學(xué)式表示）．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式：
Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液．如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cs顯+3價(jià)
B．CsICl2溶于水，電離生成：Cs+、I-、Cl-
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若用銅質(zhì)攪拌器，則所測(cè)中和熱的絕對(duì)值偏大
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，鹽酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投人50g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，則：
（1）涉及的化學(xué)方程式為H2O+Na2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）鈉塊中鈉的質(zhì)量是4.6g．
（3）鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是12.4g．
（4）原來(lái)鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是9.2g．
（5）設(shè)所得溶液的體積為50mL，求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的△H＞0的是（　�。�
A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)
C．酸堿中和反應(yīng)D．生石灰和水的反應(yīng)

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