【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH<0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是
A.若向該容器中加入1mol X、2mol Y,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125 mol/L
B.a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
D.該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3
【答案】B
【解析】
試題分析:A、分析圖像和題給信息知起始加入2mol、4 mol Y,達到平衡時X的濃度為0.25mol/L,若起始加入1 mol X和2 mol Y所達到的平衡相當于在原平衡的基礎(chǔ)上減小壓強,平衡逆向移動,達平衡時,X的平衡濃度大于0.125 mol/L,錯誤;B、由圖象可知,a點尚未達到平衡狀態(tài),此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正確;C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,X的濃度減小,不能實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化,錯誤;D、利用三段式計算。
X(g)+2Y(g) Z(g)
起始濃度(mol/L)1 2 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.75 1.5 0.75
平衡濃度(mol/L)0.25 0.5 0.75
K=c(Z)/c(X)c2(Y)=0.75÷(0.25×0.52)=12,錯誤。
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【題目】抗禽流感藥物達菲可用莽草酸為原料來合成。莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A.莽草酸的化學(xué)式為C7H6O5
B.1mol莽草酸最多能和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.莽草酸分子中所有碳原子共平面
D.莽草酸在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)________________。
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; ;
第③步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是 。
(3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_______。(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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【題目】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應(yīng),但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),這種酸是( )
A.濃鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氫氟酸
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【題目】某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe===3Fe2+來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是( )
A.電極材料為Fe和Zn,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
C.電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
D.電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
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【題目】有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是
A. 膠體粒子帶電,溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B. 滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D. 丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置示意圖如下:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應(yīng)向污水中加入適量的。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)分別是
①_____________________________________;
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應(yīng)_______________________.
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(4)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答:a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜;從E口流進的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液,則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)為:______________;寫出此時電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。
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【題目】(1)H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol, 寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:____________。
(2)己知:Mg(s)+ 2 H2O (g)= Mg(OH )2(s)+H2(g)△H1=441- kJ/mol、H2O(g)=1/2H2(g)+O2(g)△H2=242kJmol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJmol-1。
①Mg(OH )2分解的熱化學(xué)方程式為:__________________。
②Mg(OH )2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可)_____________。
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。針對此現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快。
①從影響反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________的影響
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應(yīng)一開始時加入
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
(4)已知化學(xué)反應(yīng):①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0(填“ > ”成“ < ”),根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b.的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為:____________。
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