Question

9．（1）氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水，該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{S}{100+S}$；物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（寫(xiě)表達(dá)式）．（已知密度為ρg/mL）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L，該氣體的摩爾質(zhì)量是34g/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，煉鐵的原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；該反應(yīng)的氧化劑是Fe₂O₃，氧化產(chǎn)物是CO₂；反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{m溶質(zhì)}{m溶液}$×100%計(jì)算出該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算摩爾質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等；
（3）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，1molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)時(shí)，得電子6mol，故Fe₂O₃為氧化劑，氧化產(chǎn)物為：CO₂；由反應(yīng)方程式知：1molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)，生成CO₂氣體3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n•Vm=3mol×22.4mol/L=67.2L，由此分析解答．

解答 解：（1）20℃時(shí)，NaCl在水中溶解度為Sg，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$=$\frac{S}{100+S}$；
該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×ρ×\frac{S}{100+S}}{58.5}$mol/L=$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L，
故答案為：$\frac{S}{100+S}$；$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L；
（2）2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，質(zhì)量為3.4g，摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.4g}{0.1mol}$=34g/mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為34g/mol，故答案為：34g/mol；
（3）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，1molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)時(shí)，得電子6mol，故Fe₂O₃為氧化劑，氧化產(chǎn)物為：CO₂；
由反應(yīng)方程式知：1molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)，生成CO₂氣體3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n•Vm=3mol×22.4mol/L=67.2L，所以反應(yīng)中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L；
故答案為：Fe₂O₃； CO₂； 6.72．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，要明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，比較容易．