19．以惰性電極電解AgNO3溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Ag的質(zhì)量為（　　）
A．1.08 gB．1.28 gC．2.16 gD．4.32 g

分析 惰性電極電解AgNO3的溶液，溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電，利用離子的放電順序來確定陽極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，根據(jù)電子守恒來確定陰極上析出金屬銀的量的多少．

解答 解：惰性電極電解AgNO3的溶液，陽極上的反應(yīng)為：4OH-→4H2O+O2↑+4e-，當(dāng)陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，轉(zhuǎn)移電子是：0.0400mol，陰極上的電極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子是0.0400mol時，析出Ag的質(zhì)量m=0.0400mol×108g/mol=4.32g．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電子守恒思想在解題中的應(yīng)用，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖潜容^反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間的長短）可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用（或催化劑）的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入B．
A．硫酸鉀  B．硫酸錳  C．氯化錳  D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框圖中①、③、⑥屬于加成反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式；；寫出由E-F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式．
②B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
③A與C組成的化合物分子的電子式為．
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z一定是活潑的金屬元素
B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．Z單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A．R為ⅤA族元素
B．R的氫化物的水溶液屬于強酸
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應(yīng)類型：F→G酯化反應(yīng)，I→J還原反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：．
寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式：．
（4）物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案