對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）

A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2

 

B

【解析】

試題分析：對于反應過程要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)說明選項中的物質(zhì)在反應中作還原劑失去電子，化合價升高。A．O2→H2O中氧元素化合價降低，不符合要求，錯誤。 B．SO2→SO42— 中的Ｓ元素化合價升高 ，符合要求，正確。C．H2SO4→CuSO4中的Ｓ元素化合價不變。錯誤。D．HNO3→NO2中的Ｎ元素化合價降低，不符合要求。錯誤。

考點：考查氧化還原反應中的反應實質(zhì)、特征及反應類型的關(guān)系的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是

A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

B．大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

C．酸雨的pH小于5.6

D．減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是對燃料進行脫硫

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（ ）

A．一定含SO42－ B．一定含Ag+ C．可能含SO42－ D．可能含CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)=_________

（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=__________        c(SO42-)=_________  

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________________________

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是( )。

A．鉀跟水反應 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

B．鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氫氧化鈣溶液跟碳酸反應 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓

D．碳酸鈣跟鹽酸反應 CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是( )。

A．晶體硅是良好的半導體材料

B．硅是地殼中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

D．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )。

A．Mg B．Al C．Si D．Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，3.36L NO2和水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．1 molNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NA

D. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數(shù)小于1mol

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的體積比約為（ ）

A．1：1：1 B．2：1：1 C．1：1：2 D．2：1：2

 

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