【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

1汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO(g)CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) H=___________kJ·mol—1

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖符合題意的是 ___(填選項(xiàng)序號(hào))。(下圖中VK、n、P分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))

2t1下,向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NOCO,測(cè)得不同時(shí)間NOCO的物質(zhì)的量如下表:

t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _______,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是

____。(寫出一種即可)

3NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/C(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋:____________________。

【答案】 -538 D 500 加壓 300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小 300℃之前,反應(yīng)未平衡,反應(yīng)向右進(jìn)行,脫氮率增大;300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,后升溫平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小

【解析】(1)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和生成物中新鍵形成釋放的能量之差,所以2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=(2×632+1072×2)-(750×4+946)kJ/mol=-538kJ/mol;②A、t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、平衡常數(shù)只受溫度的影響,反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,K始終不變,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量相等但還在變化,說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)前后氣體總壓不變時(shí),則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確;答案選D;

2NOCO反應(yīng)生成CO2N2,反應(yīng)方程式為:

2NO + 2CO 2CO2 + N2

起始濃度:1×l0-2 3.6×l0-2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度:0.9×l0-2 0.9×l0-2 0.9×l0-2 0.45×l0-2

平衡濃度:0.1×l0-2 2.7×l0-2 0.9×l0-2 0.45×l0-2

反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =500,加壓既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng),故采取的措施是加壓;(3)根據(jù)圖示信息得到:①300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小,②這是因?yàn)椋?/span>300℃之前,反應(yīng)未平衡,反應(yīng)向右進(jìn)行,脫氮率增大;300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,后升溫平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是 . (用離子符號(hào)回答)
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:
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A. 當(dāng)a=0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

B. 當(dāng)a=0.45時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl

C. 若溶液中Br有一半被氧化時(shí),c(Fe3)c(Br)c(Cl)=113

D. 當(dāng)0<a<0.15時(shí),始終有2c(Fe2)+3c(Fe3)+c(H)=c(Cl)+c(Br)+c(OH)

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(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________;

(2)根據(jù)圖示可確定x:y=______________;

(3)0~l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)______________(填變大”,“不變變小”)

(4)推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________(填序號(hào));第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________(填序號(hào));

①減壓;②增大A的濃度;③增大C的量;④升溫;⑤降溫;⑥加催化劑

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